В каком направлении сместится равновесие 2СО(г) + О2(г) ⇆ 2СО2 (г), ΔН°= - 556 кДж <0 а) при понижении температуры,

Принцип Ле-Шателье: равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему.
а) По принципу Ле Шателье, понижение температуры приведет к ускорению реакции, в которой температура повышается, т.е. экзотермической (ΔH<0), поэтому температуры приведет к смещению равновесия вправо, т.е. в сторону прямой реакции.
б) По принципу Ле Шателье, увеличение давления приведет к ускорению реакции, в которой давление уменьшается. Давление зависит от конц-и газа: чем больше конц-я газа, тем больше давление в системе. В прямой реакции из 3 моль газа образуются только 2 моль газа и давление в системе падает. Поэтому увеличение давления приведет к смещению равновесия вправо, т.е. в сторону прямой реакции.

1) 2Сu + O2 = 2 CuO
2) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
3) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
4) Cu(OH)2 = CuO + H2O
5) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + 3H2O + H2↑