Константа равновесия системы 2HI ⇆ Н2 + I2 равна при некоторой температуре 2∙10-2. Вычислить степень термической диссоциации HI.

Обозначим начальную концентрацию HI через C (моль/л).
К моменту наступления равновесия из каждых С молей иодоводорода диссоциировано x моль, при этом, согласно уравнению реакции,
образовалось 0,5 x моль H2 и 0,5 x моль I2.
Таким образом, равновесные концентрации составляют:
[HI] = (C-x) моль/л ; [H2] = [I2] = 0,5x моль/л.
Подставим эти значения в выражение константы равновесия реакции:
К= [H₂] ∙ [I₂] / [HI]²
2 ∙ 10-² = (0,5x)² / (C-x)²
Извлекая квадратный корень из правой и левой частей уравнения, получим:
0,14=0,5x/(C-x)
0,14С - 0,14х = 0,5х
0,14С = 0,64х
x = 0,22C
Таким образом, к моменту наступления равновесия диссоциировало 22% исходного количества иодоводорода, т.е. степень термической диссоциации HI при данной температуре составляет α=22%

1. Безусловные рефлексы – видовые, условные – индивидуальные.
2. Безусловные рефлексы – врожденные, условные – приобретенные.
3. Безусловные рефлексы – постоянные, условные – временные.
4. Безусловные рефлексы контролируются спинным мозгом и стволом головного мозга, условные – корой головного мозга.
5. Безусловные рефлексы вызываются определенным раздражителем, условные – любым.

ответ - 5 пар.