Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной дeполяризацией при коррозии пары олово-медь

φº (Sn2+/Sn) = –0,137 В
φº (Cu2+/Cu) = +0,345 В
φº (Sn2+/Sn) < φº (Cu2+/Cu), поэтому олово будет корродировать, т.е. является анодом:
Sn – 2e- → Sn2+
На катоде (Cu) может проходить водородная или кислородная деполяризация, в зависимости от коррозионной среды:

1) водородная деполяризация - в сильнокислой или нейтральной деаэрированной водной среде.
а- в сильнокислой среде окислителем служат ионы Н+:
2Н+ + 2е- → Н2↑ , φº = 0,00 В
Суммарно: Sn + 2Н+ → Sn2+ + Н2↑, э.д.с. Еº = 0,137 В > 0, продукты - соли олова Sn2+ и газообразный водород.
б- в нейтральной деаэрированной водной среде (в отсутствие растворенного кислорода):
2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-, φº = –0,41 В
Суммарно: Sn + 2H2O → Sn2+ + Н2↑ + 2OH-, э.д.с. Еº = –0,41– (–0,137) <0 - в стандартных условиях нет коррозии .

2) Кислородная деполяризация - в нейтральной аэрированной, в кислой аэрированной или в щелочной среде.
а- в нейтральной аэрированной (в присутствии растворенного кислорода) или в щелочной среде:
2H2O + O2 + 4e- → 4OH-, φº = +0,816 В
Суммарно: 2Sn + 2H2O + O2 → 2Sn2+ + 4OH-, э.д.с. Еº = 0,816 – (–0,137) > 0,
Sn2+ + 2OH- → Sn(ОН)2↓ , продукт - гидроксид олова (II)
б- в кислой аэрированной среде:
O2 + 4Н+ + 4e- → 2H2O, φº = +1,129 В, э.д.с. Еº > 0, продукты - соли олова Sn2+

Парные трубочки метанефридии в каждом членике тела. На конце каждой трубочки имеется воронка, через которую из крови и полостной жидкости выводятся наружу конечные продукты жизнедеятельности.

Гаметофит папоротника – заросток, гаметофит мха – листостебельное растение.