Определить pН буферного раствора при добавлении 150 мл 0,2н раствора NaOH к 500 мл 0,1н раствора укс. кислоты. рК укс. кислоты равно 4,75.

рН = рКа – lgСкисл/Ссоли
или
рН = рКа + lgСсоли/Скисл
основание здесь сильное, буфера образовать не может, зато при реакции со слабой укс. к-той образует соль, получаем кислую буферную смесь - оставшаяся слабая кислота + полученная ее соль:
NaOH+СН3СООН = СН3СООNa + Н2О
n=CV
n(NaOH)=0.2x0.15=0.03 моль
n(СН3СООН)=0.1x0.5=0.05 моль
СН3СООН в избытке
После реакции:
n(СН3СООН)=0,05-0,03=0,02 моль
n(СН3СООNa)=0,03 моль

рН = рКа – lgСкисл/Ссоли = 4,75 – lg0,02/0,03 = 4,93
Объем получается общий 0,15+0,5=0,65 л, поэтому в числителе и знаменателе сокращается, и вместо конц-й можно использовать кол-ва к-ты и соли.

К морфофизиологическому прогрессу ведут только ароморфозы

сыны Израиля