Найти рН, молярную и процентную концентрацию раствора, содержащего в 200 мл 0,02 моля азотной кислоты.

Молярная конц-я См=n/V(л) = 0,02 моль / 0,2 л = 0,1 моль/л
[Н+] = См(к-ты) ∙ основность ∙ α
HNO3 - одноосновная сильная кислота, поэтому [Н+]=См = 0,1 моль/л, а степень диссоциации α=1.
рН= -lg[Н+] = -lg0,1 = 1,0
Массовая доля (%) ω% = m(HNO3) ∙ 100 / m(p-pa)
m(HNO3) = n(HNO3) ∙ М(HNO3)
m(p-pa) = V(p-pa, мл) ∙ ρ, поэтому без плотности р-ра ρ процентную конц-ю не вычислить.
Если принять плотность за 1,00 г/мл, что при такой низкой конц-и недалеко от истины, то:
ω% = n(HNO3) ∙ М(HNO3) ∙ 100 / (V(p-pa, мл) ∙ ρ) = 0,02 моль ∙ 63,0 г/моль ∙ 100 / (200 мл ∙ 1,00 г/мл) = 0,63%

1.Расчленяющая окраска (зебры, тигры) или покровительственная окраска (манул)
2.Ласты у водных млекопитающих (котики или моржи) ,
3.Приспособление к определёному виду пищи (коала, мангуст) за счёт невосприимчивости к токсинам или к перевариванию большого количества клетчатка (корова) ,
4. Особенности строения травоядных и плотоядных, насекомоядных и проч. (от строения черепа и зубов до пзвоночника и конечностей) ,
5.Впадание в спячку и запасание корма на зиму (поведенческая идиоадаптация)

350 млн. лет назад, в палеозойскую эру, в девоне