Определите молярность раствора серной кислоты, если pH этого раствора равен 2.

[H+]=10^-pH = 10^-2 M
Н2SO4 → 2H+ + SO42-
1 . . . . . . . . 2
поэтому [Н2SO4]=10^-2/2 = 5∙10^-3 M
На самом деле это очень приблизительный расчет, т.к. двухосновная кислота диссоциирует по 2-м ступеням, и у каждой есть своя константа диссоциации Ка, т.е. какая-то часть молекул не диссоциирует и не влияет на рН. Поэтому реально молярная конц-я кислоты выше, чем 5∙10^-3М.

Центриоли клеточного центра

Спонтанные мутации происходят редко, в среднем — 1 х 10-6 по каждому гену